عدد الإلكترونات عند مستوى الطاقة الرئيسي الأول إنه رقم هاتف معين يمكن العثور عليه باستخدام علاقة بسيطة ومعروفة بعد أن اكتشفه الكثير من العلماء ، ومن الممكن أيضًا العثور على أكبر عدد من الإلكترونات عند مستويات طاقة أخرى ، ومن وجهة النظر هذه سنعرف ما هو . مستويات الطاقة وعدد الإلكترونات عند مستويات الطاقة ، خاصة عند مستوى الطاقة الرئيسي الأول.
ما هي مستويات الطاقة
مستويات الطاقة هي مسافات ثابتة تقاس من نواة الذرة لـ موضع الإلكترونات ، ومن الممكن محاكاة مستويات الطاقة بخطوات السلم حيث يمكن الوقوف على درجات السلم ، لكن هذا غير ممكن. توجد عند مستوى طاقة بين الدرجات بالإضافة لـ الإلكترونات ، ولكن لا يمكن تحديد موقعها على مسافة بين مستويات الطاقة ؛ تحتوي كل ذرة على أربعة مستويات للطاقة ، وهذه هي أول مستوى للطاقة ، وثاني أكبر مستوى للطاقة ، وثالث أكبر مستوى للطاقة ، ورابع أكبر مستوى للطاقة.
عدد الإلكترونات عند مستوى الطاقة الرئيسي الأول
عدد الإلكترونات عند مستوى الطاقة الرئيسي الأول هو إلكترونان فقط وليس أكثر من الحد الأقصى فيما يتعلق بالعلاقة ، عدد الإلكترونات عند أي مستوى طاقة = 2 (ن) ² ، حيث n: تعني مستوى الطاقة الرئيسي ، أي رقم هاتف في مستوى الطاقة الرئيسي الأول = 2 (1) ² ، أي يساوي 2 ، أي إلكترونان ؛ أيضًا ، تحتوي الإلكترونات في مستوى الطاقة الأول على أقل قدر من الطاقة ، وكلما كانت الإلكترونات بعيدة عن النواة ، كثرت طاقة الإلكترونات ومستوى طاقة أقل من الإلكترونات عند مستوى طاقة أعلى.
اقرأ أيضًا:
عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الأولية والثانوية
يتم تحديد عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة رئيسي كماًا للقاعدة التالية ، عدد الإلكترونات = 2 (ن) ² ، لأنه عند تطبيق هذه القاعدة ، يُدرك أن مستوى الطاقة الأول يحتوي على إلكترونين كحد أقصى. يحتوي مستوى الطاقة الأولية الثاني على ثمانية إلكترونات كحد أقصى ؛ بالرغم من أن المستوى الرئيسي الثالث يحتوي على 18 إلكترونًا كحد أقصى ، كما هو الحال في المستويات الأدنى ، يتم توزيع الإلكترونات على النحو التالي:
- يحتوي أول مستوى طاقة رئيسي على مستوى ثانوي يسمى المدار s ومن الممكن أن يحتوي المدار s على إلكترونين كحد أقصى.
- يحتوي المدار الرئيسي الثاني لمستوى الطاقة على ثلاثة مدارات p ، ويمكن لثلاث مجموعات من المدارات p أن تحتوي على ستة إلكترونات ، لذلك يمكن أن يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على ثمانية إلكترونات ، اثنان في المدار s وستة في p. المداري.
- يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثالث على مدار s ، وثلاثة مدارات p ، وخمسة مدارات d ، ويمكن أن يستوعب المدار d ما يصل لـ 10 إلكترونات ، مما يسمح بحد أقصى 18 إلكترونًا عند ثالث أكبر مستوى طاقة.
- تحتوي المستويات الرئيسية الرابعة والمستويات الأعلى على مستويات فرعية f بالإضافة لـ المدارات s و p و d ، ويحتوي المستوى الفرعي f على سبعة مدارات f ، يمكن لكل منها استيعاب ما يصل لـ 14 إلكترونًا ، وبالتالي فإن العدد الإجمالي للإلكترونات هو 32.
اقرأ أيضًا:
بنهاية هذا المقال سنعرف عدد الإلكترونات عند مستوى الطاقة الرئيسي الأول بالإضافة لـ تعلم طريقة العثور على عدد الإلكترونات في أي مستوى طاقة رئيسي ، بناءً على علاقة بسيطة موضحة.
مراجع
chemicool.com ، 31/3/2021
flexbooks.ck12.org ، 31/3/2021
