التغيير في المحتوى الحراري المصاحب لتكوين الخلد مقياس معين في الكيمياء أن المحتوى الحراري القياسي للتكوين ، أو الحرارة القياسية للتكوين ، هو تغير المحتوى الحراري الذي يصاحب تكوين مركب بواسطة مول واحد من عناصره في حالته القياسية ، والتي سنتعلمها لاحقًا.
التغيير في المحتوى الحراري المصاحب لتكوين الخلد
يسمى التغيير الحراري الذي يصاحب تكوين الخلد حرارة التفاعل هو التغير في المحتوى الحراري لتفاعل معين محسوبًا من المحتوى الحراري القياسي للتكوين لكافة المواد المتفاعلة وجميع المنتجات. يعتمد التغيير في المحتوى الحراري على مستوى الطاقة الكلي فقط ، وليس على المسار المحدد للتفاعل. المنتجات والمواد المتفاعلة. لحساب المحتوى الحراري القياسي للتفاعل ، يمكن حساب المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة وطرحها من مجموع المحتوى الحراري للمنتجات.
ما هي الكيمياء الحرارية؟
الكيمياء الحرارية هي فرع من فروع الديناميكا الحرارية الكيميائية ، وهو العلم الذي يتعامل مع العلاقات بين الحرارة والعمل وأشكال الطاقة المختلفة في سياق العمليات الكيميائية والفيزيائية ؛ إنه فرع من فروع العلم حيث تعمل المواد كمخازن للطاقة ، أي يمكن إضافة أو إضافة الطاقة. مع زيادة ذراتها أو جزيئاتها وفقدان الطاقة الحرارية ، تقل شدة هذه الحركات وتقل الطاقة الحركية. يُشار أحيانًا لـ مجموع كافة أنواع الطاقة الممكنة الموجودة في مادة ما باسم الطاقة الداخلية (U) ، ويُشار إليها بـ E ؛ عندما يخضع النظام للتغيير ، يمكن أن تتغير طاقته الداخلية ويمكن نقل الطاقة من نظام لـ بيئة أو من بيئة لـ نظام ، حيث يتم نقل الطاقة لـ نظام عندما يمتص الحرارة (q) من البيئة المحيطة. أو عندما تعمل البيئة المحيطة على النظام ؛ على سبيل المثال ، إذا كان السلك مغمورًا في الماء الساخن لأنه يمتص الحرارة من الماء ، يتم نقل الطاقة لـ سلك معدني بدرجة حرارة الغرفة ، ويتم نقل الطاقة خارج النظام عند فقدان الحرارة من النظام أو عدم نجاح النظام. تعمل في المنطقة المحيطة.
اقرأ أيضًا:
دور الطاقة في التفاعلات الكيميائية
أيضا. التفاعل الكيميائي تستخدم الطاقة لكسر روابط المواد المتفاعلة وتستخدم الطاقة في تكوين روابط حديثة ، لذلك توجد طريقتان لإنتاج الطاقة في التفاعل ، هما التفاعل الطارد للحرارة (إنتاج الطاقة) أو التفاعل الماص للحرارة. تستهلك الطاقة من البيئة) ونقوم بإدراجها على النحو التالي:
- تفاعلات ماصة للحرارة: تشير الكلمة لـ تشارك يمتص فيه النظام الطاقة على شكل حرارة من محيطه ؛ تحوي أمثلة التفاعلات الماصة للحرارة تبخر السوائل وذوبان الجليد.
- تفاعلات طاردة للحرارةإنه عكس تشارك ماص للحرارة حيث يطلق الطاقة بالضوء أو الحرارة لـ محيطه.وتشمل أمثلة التفاعلات الطاردة للحرارة احتراق أي مادة وتفاعلات الوقود وتراكم الجليد الجاف.
في انتهاء هذا المقال نلخص أهم ما ورد فيها. التغيير في المحتوى الحراري المصاحب لتكوين الخلد بالإضافة لـ ذلك ، تم تحديد أنواع الطاقة ، وهي تفاعلات ماصة للحرارة وطاردة للحرارة في التفاعلات الكيميائية.
مراجع
Course.lumenlearning.com ، 6/6/2021
opentextbc.ca، 6/6/2021
byjus.com، 6/6/2021
