منوعات

بحث عن تركيب الذرة


يعد السيرش عن تكوين الذرة بحثًا مهمًا للغاية حيث أنه من المهم حضور تكوين كل مادة موجودة في الطبيعة وما هي تركيبة الذرات في كل مادة ، خاصةً ما إذا كانت مادة صلبة أو سائلة أو غازية ، سواء كانت عنصرًا أو مركبًا أو خليطًا. . في هذا الصدد ، سوف نجري بحثًا عن بنية الذرة.


مفهوم بنية الذرة

مفهوم البنية هو أن كل عنصر وكل ذرة تشكل أساس المادة في الكون هي مكوناتها وأن الذرة تحتوي في تكوينها على العناصر التالية:

  • النواة الذرية: تتكون نواة الذرة من البروتونات والنيوترونات ، وتسمى مجتمعة النوكليونات.
  • البروتونات: الجسيمات المشحونة إيجابياً الموجودة في نواة الذرة ويمثل العدد الإجمالي للبروتونات في الذرة العدد الذري الثابت لتلك الذرة.
  • النيوترونات: الجسيمات الموجودة في نواة الذرة وليس لها شحنة.
  • الإلكترونات: تعتبر الإلكترونات أيضًا مكونًا أساسيًا للمكونات الذرية وهي جزيئات سالبة الشحنة ، وتدور هذه الإلكترونات حول نواة الذرة في الكثير من المدارات اعتمادًا على عدد الإلكترونات في أي ذرة موحدة.

ابحث عن تكوين الذرة

تسجيل الدخولأولاً: قبل أن تكتب مقالاً عن تكوين الذرة يجب أن تعلم أن الذرة هي أساس كل مادة في بيئتنا سواء كانت ماء أو هواء ، أو سائلة ، أو صلبة ، أو غازية. أيضًا ، تتكون كل ذرة من ثلاثة جسيمات ، بروتون ، ونيوترون ، وإلكترون ، ولكل جسيم خصائص موحدة تختلف من عنصر لـ انتهاء.

رأيالذرة هي أصغر وحدة من المادة التي تشبه كل عنصر في كل خواصه الكيميائية ، على سبيل المثال ، العملة الذهبية هي عدد ضخم من ذرات الذهب المصبوبة على شكل عملة معدنية ، وبما أن ذرة الذهب هي أصغر وحدة من الذهب ، فلا يمكن تقسيمها أو تقسيمها لـ شيء أصغر. ؛ تستمد ذرة الذهب خواصها الكيميائية من الجزيئات الصغيرة التي تتكون منها الذرة ، حيث تتكون الذرة عمومًا من منطقتين: الأولى هي نواة الذرة الصغيرة وهي مركز الذرة لأنها تقع في مركز الذرة ، وتحتوي على جسيمات موجبة الشحنة تسمى البروتونات وجسيمات متعادلة وغير مشحونة تسمى نيوترونات. المنطقة الثانية أكبر بكثير من الذرة وهي عبارة عن سحابة من الإلكترونات والجسيمات سالبة الشحنة التي تجري إلكتروناتها حول النواة ؛ البروتونات موجبة الشحنة داخل النواة والإلكترونات سالبة الشحنة خارج النواة ، وتساعد القوى الجذابة بينهما على تماسك الذرة معًا.

تحتوي معظم الذرات على هذه الأنواع الثلاثة من الجسيمات: البروتونات والإلكترونات والنيوترونات. ومع ذلك ، فإن الهيدروجين (H) استثناء لأنه يحتوي عادة على بروتون وإلكترون ، ولكن لا يحتوي على نيوترونات. بينما يحدد عدد البروتونات في النواة الهوية والخصائص الكيميائية لأي عنصر ، فإن عدد الإلكترونات المحيطة بالنواة يحدد نوع التفاعلات التي ستخضع للذرة.

نتيجةوالنقطة المهمة هي أن الذرة ومكوناتها لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة لأن كتلتها صغيرة جدًا. برغم من لا تمتلك البروتونات والنيوترونات نفس الشحنة ، ولكن لها نفس الكتلة تقريبًا ، وبما أن كتلة البروتونات والنيوترونات صغيرة جدًا ، اقترح العلماء وحدة حديثة لحساب الكتلة الذرية وأطلقوا عليها اسم وحدة الكتلة الذرية ، وكما أوضحنا في هذا المقال تتكون الذرة من ثلاثة جسيمات ، بروتونات ونيوترونات ، اثنان منها في نواة الذرة ، والأخير إلكترونات تجري حول النواة ، وتشكل سحابة من الإلكترونات. لا تعتمد الخصائص الكيميائية والفيزيائية للذرة على عدد البروتونات في نفس الذرة فحسب ، بل تعتمد أيضًا على الإلكترونات التي تجري حول الذرة.

نموذج تركيب الذرة

تتكون معظم المادة من جزيئات يمكن فصلها بسهولة ، وتتكون هذه الجزيئات أيضًا من ذرات ملتصقة ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية يصعب كسرها ، وإذا كان سيتم كسرها ، فإنها تتطلب طاقة عالية جدًا وتتكون كل ذرة من جسيمات أصغر هي النواة والإلكترونات ، وتتكون الذرة بشكل كبير. إنه من مساحة فارغة وهذا الفضاء موجب حيث تجري الإلكترونات سالبة الشحنة وتحتوي شحنة النواة على بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات غير مشحونة ؛ وجميع الذرات لها نفس الحجم تقريبًا ، بكتلة 3 أو 99 إلكترونًا. الذرة صغيرة جدًا بحيث لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة ، وكتلة الإلكترون صغيرة جدًا مقارنةً بكتلة النواة والبروتونات والنيوترونات التي تحتويها ، حيث تكون النواة الأخف وزناً هي نواة الهيدروجين وتبلغ 1836 ضعف كتلة الإلكترون ، والنواة الثقيلة أكبر بحوالي 500000 مرة.

ونتيجة لذلك ، فإن مقدمة وبحث وخاتمة حول مفهوم التركيب الذري وهيكل الذرة ونموذج بنية الذرة هي عناوين مهمة مقدمة بالتفصيل في هذه المقالة.

المراجع

  1. sciencing.com ، 10/28/2020

  2. khanacademy.org ، 10/28/2020

  3. Academ.brooklyn.cuny.edu ،، 28.10.2020

  4. britannica.com ، 10/28/2020


اترك تعليقا